Larutan100 cm3 H2SO4 pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm3, maka pH larutan yang terbentuk adalah . A. 1 . B. 2 . C. 3. D. 4. E. 5. 24. Campuran antara 50 mL larutan NaOH (pH = 10) dengan 50 mL larutan HCl (pH = 2) diperoleh larutan dengan . A. pH = 2. B. pH = 3. Larutan100 cm^3 H2SO4 pH=2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm^3, maka pH larutan yang dibentuk adalah Tolong jawab dengan caranya !. Question from @NurulAriantiAR - Sekolah Menengah Atas - Kimia V1= 729 ml. Dimana : K1 = konsentrasi asam sulfat pekat. K2 = konsentrasi asam sulfat yang diinginkan. V1 = volume asam sulfat yang dibutuhkan. V2 = volume asam sulfat yang diinginkan. Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 M sebanyak 1000 ml adalah : Isi labu takar volume 1 liter dengan aquadest kira-kira 100 ml, lalu tambahkan 722.2 Yes Hydrogen peroxide is acid as it has a pH of 6.2. However, the pH value depends upon the concentration as well as the temperature of the solution. At the temperature of about 25°C, depending upon the concentration of hydrogen peroxide in the solution, the ph value ranges from 4.2 to 7. The hydrogen peroxide solutions made for commercial Jadi molalitas larutan urea tersebut adalah 0,23 m. Baca juga: Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika Soal 2: Pada suatu botol terturlis larutan asam sulfat pekat 96% dengan massa jenis 1,8 kg/L. Tentukanlah molaritas larutan H2SO4 tersebut!. Jawaban:. Larutan asam sulfat 96% berarti larutan tersebut mengandung 96% asam sulfat atau H2SO4 dan 2% air 04909 gr H2SO4 dalam 100 ml aquadest ml aquadest Asam Oksalat = Oxalic Acid 0.6303 gr dalam 100 ml aquadest Asam Posfat (orto) = Phosporic Acid (orto) 0.4900 gr H3PO4 dalam 100 ml aquadest Kalium Hidrogen Ftalat = Pottassium Hydrogen Phtalate 2.042 gr C8H5O4K dalam 100 ml aquadest Asam Sulfat = Sulphuric Acid 0.4909 gr H2SO4 dalam 100 ml aquadest e1vO. V1 = 100 cm3pH = 2v2 = 1000 cm3pH akhir = pH awal + log v2/v1pH akhir = 2 + log 1000/100pH akhir = 2 + 1pH akhir = 3cara lainpH = 2pH = - log [H+]2 = - log [H+][H+] = 10⁻²v1.[H+]1 = v2. [H+]2100 x 10⁻² = 1000 x [H+]2[H+]2 = 10⁻³pH = - log[H+]2pH = - log 10⁻³pH = 3 PertanyaanLarutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar ....1 – log 21 + log 11 + log 22 – log 22 + log 1SHS. HidayatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas IndonesiaPembahasanH 2 SO 4 merupakan asam kuat, sehingga [H + ] = M asam x valensi asam = 0,1 M x 2 = 0,2 M pH = - log [H + ] = - log 0,2 =1 – log 2H2SO4 merupakan asam kuat, sehingga [H+] = Masam x valensi asam = 0,1 M x 2 = 0,2 M pH = - log [H+] = - log 0,2 = 1 – log 2 Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!SZSalwa Zahra Mudah dimengerti SZMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya10 Januari 2023 0845Jawaban yang benar adalah C. 3 Larutan asam merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H⁺. Larutan asam dibagi menjadi asam kuat dan asam lemah. Konsentrasi H⁺ asam kuat dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut. [H⁺] = a × M dimana a = banyaknya ion H⁺ M = molaritas M Hâ‚‚SOâ‚„ → 2H⁺ + SO₄²⁻ ▪︎menentukan molaritas larutan sebelum pengenceran pH = 2 [H⁺] = 10⁻² M [H⁺] = a × M 10⁻² M = 2 × M M = 5×10⁻³ M ▪︎menentukan molaritas larutan setelah pengenceran M1 × V1 = M2 × V2 M1 = molaritas sebelum pengenceran V1 = volume sebelum pengenceran M2 = molaritas setelah pengenceran V2 = volume total setelah pengenceran M1 × V1 = M2 × V2 5×10⁻³ M × 100 cm³ = M2 × 1000 cm³ M2 = 5×10⁻⁴ M ▪︎menentukan pH setelah pengenceran [H⁺] = a × M [H⁺] = 2 × 5×10⁻⁴ M [H⁺] = 10⁻³ M pH = - log 10⁻³ pH = 3 Jadi, jawaban yang benar adalah akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! 100 cm3 H2SO4 pH = 2diencerkan sampai 1000 cm3pH ... ?H2SO4 pH = 2pH = 2[H^+] = 10^-2[H^+] = 0,01....... [H^+] = a × Ma........ 0,01 = 2 × Ma... 0,01 / 2 = Ma..... 0,005 = Ma............ M = 0,005M1 = 0,005 MV1 = 100 cm3 = 100 mLV2 = 1000 cm3 = 1000 mL.......... V1 × M1 = V2 × M2.. 100 × 0,005 = 1000 × M2................. 0,5 = 1000 M2..... 0,5 / 1000 = M2......... 0,0005 = M2................. M2 = 0,0005 M[H^+] = a × Ma[H^+] = 2 × 0,0005[H^+] = 0,001[H^+] = 10^-3pH = - log [H^+]pH = - log 10^-3pH = 3 NurulAriantiAR NurulAriantiAR Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Larutan 100 cm^3 H2SO4 pH=2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm^3, maka pH larutan yang dibentuk adalah... Tolong jawab dengan caranya ! Iklan Iklan Dzaky111 Dzaky111 Dik V₁ = 100 cm³ pH = 2 - maka, [H⁺]₁ = 10⁻² M V₂ = 1000 cm³Dit pH = ......? setelah [H⁺]₂ x V₂ = [H⁺]₁ x V₁ [H⁺]₂ x 1000 = 10⁻² x 100 [H⁺]₂ = 10⁻³ M pH = -log [H⁺]² = - log 10⁻³ pH = 3 Terima kasih ! Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia buktikanlah nilai pH dari asam lemah HA yang memiliki tetapan kesetimbangan Ka dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson Hasselbalch pH = pKa + l … og [A-]/[HA]​ Sebanyak 0,5 mol Mg direaksikan dengan asam klorida HCI secukupnya menghasilkan magnesium klorida MgCl₂ dan gas hidrogen H₂, menurut persamaan r … eaksi berikut Mg s + HCl aq → MgCl₂ aq + H₂ g belum setara Jika diketahui Ar H = 1; C1 = 35,5, dan bilangan Avogadro L = 6,02 x 1023, maka jumlah partikel MgCl₂ adalah.....​ Berapa molaritas urea conh22 yang dibuat dengan mencampurkan 6 gram urea dalam 200 ml air….ar o = 16; n = 14; c = 12; h = 1? setelah anda mempelajari asam basa apa yang Anda simpulkan tentang larutan asam dan larutan basa​ Perhatikan persamaan reaksi pembentukan gas SO3 berikut 2SO2g + O2g -> 2SO3 g , jika gas oksigen yang telah bereaksi 12 liter, maka volume … gas SO3 yang di hasilkan adalah​ Sebelumnya Berikutnya Iklan

larutan 100 cm3 h2so4 ph 2